Какая масса гидроксида бария может быть нейтрализована с поддержкою 126г раствора

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Найдем массу азотной кислоты m(HNO3) = w*m(р-ра), где w - массовая толика азотной кислоты, m(р-ра) - масса раствора азотной кислоты.
m(HNO3) = 0,15 * 126 = 18,9 г
Найдем количество вещества n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3), где М(HNO3) = 63 г/моль - молярная масса азотной кислоты
n(HNO3) = 18,9/63 = 0,3 моль
Из уравнения реакции видно, что на нейтрализацию 1 моль гидроксида бария нужно 2 моль азотной кислоты, таким образом n(Ba(OH)2) = n(HNO3)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль
Найдем массу гидроксида бария m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2)*M(Ba(OH)2), где М(Ba(OH)2) = 171 г/моль
m(Ba(OH)2) = 0,15*171 = 25,65 г