При окислении муравьиной кислоты в ходе реакции "серебряного зеркала" выделившийся углекислый

Напишем уравнения реакций и расставим коэффициенты:
HCOOH + Ag2O(аммиачный р-р) = CO2 + H2O + 2Ag
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Определим количество вещества получившегося карбоната кальция:
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3), где m(CaCO3) - масса карбоната кальция, М(CaCO3) = 100 г/моль - молярная масса карбоната кальция.
n(CaCO3) = 25/100 = 0,25 моль.
Из записанной схемы перевоплощений видно, что n(CaCO3) = n(CO2) = n(HCOOH) = 0,25 моль, где n(CO2) и n(HCOOH) - количества вещества углекислого газа и муравьиной кислоты, соответственно
Найдем массу муравьиной кислоты m(HCOOH) = n(HCOOH) * M(HCOOH),
где М(НСООН) = 46 г/моль - молярная масса муравьиной кислоты.
m(HCOOH) = 0,25 * 46 = 11,5 г