Помогите решить задачку по химии. Какую массу CaO можно получить при

Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2
Если известняк содержит 8% примесей, то 92% - это незапятнанный карбонат кальция. Найдем массу вещества карбоната кальция m = 0,92 * 1000 г = 920 г. Сейчас найдем количество вещества карбоната кальция n = m/M = 920 г / 100 г/моль = 9,2 моль. По реакции из 1 моль карбоната выходит 1 моль оксида кальция, означает n(CaCo3)=n(CaO)= 9,2 моль. Масса оксида m = n*M = 9,2 моль * 56 г/моль = 515,2 г. (M - молярная масса, определяла по таблице Менделеева).
Ответ: 515,2 г.