Степень диссоциации фтороводородной кислоты одинакова 8%. Определите количество молекул (в молях)

1. Определим массу незапятанной киcлоты в растворе:
Для начала запишем выражение, для определения массовой части вещества в растворе:
w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%.
Выразим из этого выражения массу вещества:
m(в-ва)=(w(в-ва)*m(р-ра))/100%.
Подставим численные значения и найдем массу соли:
m(HF)=(w(HF)*m(р-ра))/100%=2*220/100= 4,4 г.
2. Для определения, сколько кислоты не распалось на ионы, составим пропорцию:
4,4 г - 100%.
х - 8%.
х=4,4*8/100=0,352 г.
Получилось, что 0,352 г не распалось на ионы.
3. Определим количество вещества не распавшихся ионов.
(в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва).
Найдем молярную массу кислоты:
M(HF)= 1+19-20 г/моль.
Подставим числовые значения в формулу для количества вещества:
(HF)=m(HF)/M(HF)=0,352/20=0,0176 моль.
Ответ: 0,0176 моль кислоты не распалось на ионы.

Вообщем то X это продиссоциировавшая часть, означает надо 4,4 - 0,325= 4,048 - масса непродиссоциировавшая. Потом отыскать количество молей исходя из этого. Выходит 0.2024 молей