К азоту, выделившемуся при разложении 57.6 г нитрита аммония, добавили излишек

Дано:
m(NH4NO2) = 57.6 г;
Са
Отыскать:
m(Ca3N2) - ?
Решение:
n = m/M
M(NH4NO2) = 14+4x1+14+2x16 = 64 г/моль
n(NH4NO2) = 57.6 г/64 г/моль = 0.9 моль
По уравнению реакции с поддержкою пропорции можно посчитать количество азота, который выделился:
0.9 моль х моль
NH4NO2 = N2 + 2H2O
1 моль 1 моль
х = 0.9 моль(N2)
По уравнению реакции взаимодействия с излишком кальция таким же образом находим количество приобретенного вещества:
0.9 моль у моль
3Ca(изб.) + N2 = Ca3N2
1 моль 1 моль
у = 0.9 моль
m = n x M
M(Ca3N2) = 3х40+2х14 = 148 г/моль
m(Ca3N2)= 0.9 моль х 148 г/ моль - 133.2 г