Найдите массу железа, которая может прореагировать с 200г 19,6%-ного раствора серной

Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и разбавленной серной кислоты:
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2
Определим массу незапятанной кислоты, через массовую долю вещества в растворе:
w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%
m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100
m(в-ва)=19,6*200/100=39,2 г
По закону сохранения вещества по реакции получаем:
m(Fe)/M(Fe)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
Определим молярные массы:
M(H2SO4)= 1*2+32+16*4=98 г/моль
M(Fe)=56 г/моль
Определим массу железа:
m(Fe)=m(H2SO4)*M(Fe)/M(H2SO4)
m(Fe)=39,2*56/98=22,4 г
Ответ: данное количество кислоты прореагирует с железом массой 22,4 г.