К 200 г 10% раствора гидроксида натрия прилили излишек раствора сульфата

Составим схему реакции и расставим коэффициенты:
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
В осадок выпадает Cu(OH)2.
Определим массу NaOH: m(NaOH) = w*m(р-ра), где w - массовая толика NaOH, m(р-ра) - масса раствора.
m(NaOH) = 0,1 * 200 = 20 г.
Количество вещества n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH), где М(NaOH) = 40 г/моль - молярная масса NaOH.
n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль.
NaOH находится в недостатке, все расчеты ведутся по нему. Из уравнения реакции видно, что для получения 1 моль Cu(OH)2 требуется 2 моль NaOH. Масса осадка m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2), где M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль - количество вещества Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = 0,25 * 98 = 24,5 г