Рассчитайте какую массу кислорода можно получит при разложении 43,4 г оксида

Дано: m(PbO) = 43.4 г; нужно отыскать m(O2) = ?
Запишем реакцию:
2PbO = 2Pb + O2
Обретаем количество вещества PbO:
n(PbO) = 43.4/223 = 0.19462 моль
Кислорода выделилось в два раза меньше (т.к. коэфициент перед PbO стоит 2)
n(O2) = 0.19462/2 = 0.09731 моль.
Считаем массу выделившегося кислорода:
m(O2) = 0.09731*32 = 3.11 г
Ответ: кислорода выделилось 3.11 г.

43,4 г Х г
2HgO = 2 Hg + O2
n=2 моль n=1 моль
М=217 г/моль М=32 г/моль
m=434 г m=32 г
43,4 г HgO - Xг О2
434 г HgO - 32 г О2
m(O2) = 43,4 * 32/434 = 3,2 г