Какой массы осадок можно получить, если газ, образующийся при сжигании этана

Газ, образующийся при сжигании этана - углекислый газ (СО2), известковая вода - Са(ОН)2, осадок - карбонат кальция СаСО3
Запишем схемы реакций и расставим коэффициенты:
2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Н2О
Определим количество вещества этана n(эт) = V(эт)/Vm, где:
Vm - молярный объем, Vm = 22,4 л/моль
V(эт) - объем этана, Vэт = 448 см3 = 0,448 л
n(эт) = 0,448/22,4 = 0,02 моль
Из схем реакций видно, количество вещества СО2 - n(CO2) = 2n(эт) = n(CaCO3), таким образом количество вещества карбоната кальция n(CaCO3) = 2n(эт) = 2*0,02 = 0,04 моль.
Определим массу CaCO3 - m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3), где M(CaCO3) = 100 г/моль - молярная масса СаСО3
m(CaCO3) = 0,04 * 100 = 4 г