Вычислите объем водорода, полученного при содействии 12 г магния с 400

Запишем уравнение реакции:
H2So4 + Mg = MgSo4 + H2.
Определим массу чистой кислоты:
w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%.
Выразим из этого выражения массу вещества:
m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100%.
Подставим числа:
m(H2SO4)=w(H2SO4)*m(р-ра)/100%=20*400/100=80 г.
У нас дано количество двух исходных веществ, одно из их может быть в избытке и прореагирует не до конца, определим что в излишке, для этого, найдем сколько потребуется кислоты для реакции:
Как видно из реакции, количества вещества:
(H2So4) = (Mg).
Зная, что (в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва), получим:
m(H2So4)/M(H2So4)=m(Mg)/M(Mg).
Определим молярные массы:
M(Mg) = 24 г/моль.
M(H2So4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль.
Выразим массу кислоты:
m(H2So4)=m(Mg)*M(H2So4)/M(Mg).
Подставим числовые значения, получим:
m(H2So4)=m(Mg)*M(H2So4)/M(Mg)=12*98/24=49 г.
У нас излишек кислоты, означает будем вести расчет по магнию.
Как видно из реакции, количества вещества:
Из уравнения реакции видно, что:
(H2)=(Mg)
V(H2)/Vm(H2)=m(Mg)/M(Mg).
Определим молярные массы:
Обусловь объем водорода:
V(H2)=m(Mg)*Vm(H2)/M(Mg).
Подставим числовые значения:
V(H2)=m(Mg)*Vm(H2)/M(Mg)=12*22,4/24=11,2 л.
Ответ: объем водорода 11,2 л.