Из раствора массой 250 г с массовой частей NH4NO3 3% выпарили

Рассчитаем массу нитрата аммония в растворе соли:
m(NH4NO3) = m*W/100% = 250*3/100 = 7.5 г.
Соответственно масса воды это остаток:
m(H2O) = 250 - 7,5 = 242.5 г.
Исходное количество моль воды:
n(H2O) = m/Mr = 242.5/18 = 13.5 моль.
Количество моль после выравнивания стало в 3 раза меньше:
n(H2O) = 13.5\3 = 4.5 моль.
Уменьшилась и масса воды:
m(H2O) = 4.5*18 = 81 г.
После выравнивания раствора массовая толика соли возросла:
w(NH4NO3) = m*100%/mв = 7.5*100/81 = 9%.