К раствору содержащему 3 г PbCl2 прилили раствор, содержащий 0,02 моль

Записываем уравнение реакций.
PbCl2 + K2CrO4 = 2KCL + PbCrO4.
Дальше обретаем количество вещества хлорида свинца. Используем последующую формулу.
n = m / M.
Определим молярную массу хлорида свинца.
М (PbCl2) = 278 г/моль.
n = 3 г/278 г/моль = 0,01 моль хлорида свинца.
Дальше так как хромата калия взяли в излишке, означает, считаем количество вещества PbCrO4 по хлориду свинца. Записываем решение.
0,01 моль PbCl2 - x моль PbCrO4.
1 моль PbCl2 - 1 моль PbCrO4.
Обретаем неведомое значение х.
Х = 0,01 1 1 = 0,01 моль хромата свинца.
Обретаем массу хромата свинца.
m = n M.
M (PbCrO4) = 323,20 г/моль.
m = 323,20 г/моль 0,01 моль = 3,232 г.
Ответ: m = 3,232 г.