Отыскать массу осадка если для реакции взяли 267 г хлорида алюминия

Поначалу щаписываем уравнение реакций. Получаем последующее.
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH)3.
Поначалу находим количество вещество хлорида алюминия и гидроксида натрия. Для этого используем последующую формулу.
n = m / M.
M (AlCl3) = 27 + 35,5 3 = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль.
М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
n (AlCl3) = 267 г/133,5 г/моль = 2 моль.
n (NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль.
Так как гидроксида натрия меньше, означает, вычисляем по ги дощечки натрия массу осадка.
0,5 моль NaOH - х моль Al (OH)3.
3 моль NaOH - 1 моль Al (OH)3.
Обретаем неведомое значение х.
Х = 0,5 моль 1 моль 3 моль = 0,167 моль.
Дальше обретаем массу осадка.
M (Al (OH)3) = 27 + 3 + 3 16 = 78 г/моль.
m = n M = 0,167 моль 78 г/моль = 13 г.
Означает, масса одинакова 13 г.
Ответ: m (Al (OH)3) = 13 г.