Отыскать объем углекислого газа, который получится при взаимодействии 100 гр карбоната

Запишем уравнение реакции:
CaCO3+2HCl=CACl+H2O+CO2.
Определим массу незапятнанного карбоната кальция в известняке:
w(CaCo3)=100-20=80%.
w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%.
Выразим из этого выражения массу вещества:
m(в-ва)=(w(в-ва)*m(р-ра))/100%.
m(CaCO3)=(w(CaCO3)*m(р-ра))/100%.
Подсчитаем:
m(CaCO3)=(w(CaCO3)*m(р-ра))/100%=80*100/100=80 г.
Из уравнения реакции:
(CaСО3) = (СО2).
m(CaCO3)/M(CaCO3)=V(CO2)/Vm(CO2).
Vm(CO2)=22,4 л/моль.
Вычислим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль.
Определим объем углекислого газа:
V(CO2)=m(CaCO3)*Vm(CO2)/M(CaCO3).
Подставим численные значения:
V(CO2)=80*22,4/100=17,92 л.
Ответ: выделится 17,92 л углекислого газа.