Карбид алюминия растворили в 150 г 12%-ного раствора хлороводородной кислоты. Выделившийся

Количество моль метана:
n(CH4) = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
Масса кислоты без примесей:
m(чистой HCl) = m*W = 150*12% = 18 г.
Количество моль кислоты:
n(HCl) = m/Mr = 18/36,5 = 0,5 моль.
Количество кислоты вступившей в реакцию будет х:
х/12 = 0,1/3.
х = 0,4 моль НCl.
Остаток кислоты:
n1(HCl) = 0,5 - 0,4 = 0,1 моль.
Масса непрореагировавшей кислоты:
m1(HCl) = n1*Mr = 0,1*36,5 = 3,65 г.
Масса непрореагировавшей воды:
m(H2O) = m(раствора)-m(HCl) = 150-18 = 132 г.
Количество моль соли:
n(AlCl3) = n(CH4)*4/3 = 4/30 моль.
Масса соли:
m(AlCl3) = n(AlCl3)*M(AlCl3) = 4/30*133,5 = 17,8 г.
w(массовая доля AlCl3) = m(AlCl3)/m(раствора) = 17,8/(3,65 +132+17,8) = 11,6 %.