К консистенции гидроксида и карбоната кальция осмотрительно прибавили точное количество соляной

Дано: смесь (Ca(OH)2, CaCO3) V газа = 0,896 л m = 1,44 г Отыскать: (Ca(OH)2 в консистенции) - ? (CaCO3 в консистенции) - ? Решение: 1) Написать уравнения реакций: CaCO3 + 2HCl =gt; CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + 2HCl =gt; CaCl2 + H2O 2) Найти количество вещества газа (СО2): n (CO2) = V (CO2) / Vm = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль; 3) Найти количество вещества CaCO3 и H2O (беря во внимание уравнение реакции): n (CaCO3) = n1 (H2O) = n (CO2) = 0,04 моль; 4) Отыскать массу вещества CaCO3: m (CaCO3) = n (CaCO3) * Mr (CaCO3) = 0,04 * 100 = 4 г; 5) Найти общее количество вещества H2O: Упаривание - удаление воды. Следовательно, m = m общ. (H2O) = 1,44 г. Тогда n общ. (H2O) = m общ. (H2O) / Mr (H2O) = 1,44 / 18 = 0,08 моль; 6) Отыскать количество вещества H2O, выделившееся в реакции с Ca(OH)2: n2 (H2O) = n общ. (H2O) - n1 (H2O) = 0,08 - 0,04 = 0,04 моль; 7) Отыскать количество вещества Ca(OH)2 (беря во внимание уравнение реакции): n (Ca(OH)2) = n2 (H2O) = 0,04 моль; 8) Отыскать массу вещества Ca(OH)2: m (Ca(OH)2) = n (Ca(OH)2) * Mr (Ca(OH)2) = 0,04 * 74 = 2,96 г; 9) Отыскать массу консистенции Ca(OH)2 и CaCO3: m смеси (Ca(OH)2, CaCO3) = m (Ca(OH)2) + m (CaCO3) = 2,96 + 4 = 6,96 г; 10) Найти массовые части Ca(OH)2 и CaCO3 в смеси: (Ca(OH)2 в смеси) = m (Ca(OH)2) * 100% / m консистенции (Ca(OH)2, CaCO3) = 2,96 * 100% / 6,96 = 43%; (CaCO3 в консистенции) = 100% - (Ca(OH)2 в консистенции) = 100% - 43% = 57%. Ответ: Массовая доля Ca(OH)2 в консистенции сочиняла 43%; массовая доля CaCO3 в консистенции сочиняла 57%.