Помогите пожалуйста решить задачку по химии. Какую массу оксида кальция можно

Дано:
m (CaCO3) = 600 г
W (примесей) = 10 %
Найти:
m (CaO) = ?
Решение:
1) Найдем сколько примесей содержится в известняке.
600 г - 100 % (чистый)
х - 10% (примеси)
х = (600 х 10) : 100 = 60 г (примесей)
2) Найдем массу незапятнанного известняка.
m(CaCO3) = 600 г - 60 = 540 г.
3) Составим уравнение химической реакции, пусть масса оксида кальция будет х г.
CaCO3 = CaO + CO2
4) Найдем молекулярные массы известняка и оксида кальция.
M (CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
5) 540 г : 100 г/моль = х г = 56 г/моль
х = (540 х 56) : 100 = 302,4 г
Ответ: m(CaO) = 302,4 г.