Сколько AlO2 появляется при сжигании 10.8 Al

Реакция сжигания алюминия имеет вид:
4Al + 3O2 = 2Al2O3.
Найдем количество моль алюминия:
n(Al) = m/Mr = 10,8/27 = 0,4 моль.
Из уравнения реакции видно, что на теоретическом уровне при сжигании 4 моль алюминия появляется 2 моль оксида, означает:
n(Al2O3) = 0,2 моль.
Обретаем массу образовавшегося оксида алюминия:
m(Al2O3) = nMr = 0,2102 = 20,4 г.