Задачка номер 1 найдите массу осадка если 280 г 12 %

1.

3KOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3KCl.

Формулы, нужные для решения: n=m/M. = m в-ва / m р-ра.
1) m (KOH) = *m р-ра = 0,12*280г = 33,6 г.
M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56г/моль.
n (KOH) = m/M = 33,6г / (56 г/моль) = 0,6 моль
2) m (FeCl3) = 0,2 * 325г = 65 г.
M (FeCl3) = 56 + (35,5*3) = 167,5г/моль.
n (FeCl3) = 65 г / (167,5г/моль) = 0,39 моль.
3) Для того, чтоб осознать по какому веществу мы будем далее решать, необходимо осознать какое вещество находится в излишке, а какое в недостатке.
Составим пропорцию, где х- это количество вещества FeCl3:
0,6 х
3 1 ;
Х= (1*0,6) /3 = 0,2 моль.
Делаем вывод, что для протекания реакции нам нужно 0,2 моль FeCl3, а его у нас 0,39 моль, следовательно, это вещество в излишке.
Дальше расчеты ведем по недостатку, а конкретно, по KOH.
4) n (Fe(OH)3) в 3 раза меньше n(KOH).
n (Fe(OH)3) = 0,6 моль / 3 = 0,2 моль.
5) M (Fe(OH)3) = 107 г/моль.
m(Fe(OH)3) = n*M = 0,2 моль * 107 г/моль = 21,4г.
Ответ: m(Fe(OH)3) = 21,4г.

2.

3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 6NaNO3 + Ca3(PO4)2

1) m (Ca(NO3)2) = *m р-ра = 0,3 * 32,8 г = 9,84г.
M(Ca(NO3)2) = 160г/моль.
n (Ca(NO3)2) = m/M = 9,84г / (160г/моль) = 0,06 моль.
2) m(Na3PO4) = 0,2 * 16,4г = 3,28 г.
M(Na3PO4)= 161г/моль.
n (Na3PO4) = 3,28г / (161г/моль) = 0,02 моль.
3) Составим пропорцию, где х это n (Na3PO4):
0,06 х
3 2 ;
Х = 0,04моль.
Na3PO4 находится в изъяне, потому по нему и решаем далее.
4) n (Ca3(PO4)2) = n(Na3PO4) / 2 = 0,02 / 2= 0,01 моль.
5) m (Ca3(PO4)2) = n*m = 0,01 моль * (310г/моль) = 3,1 г.
Ответ: m (Ca3(PO4)2) = 3,1 г.

http://bit.ly/2rE7CdP
http://bit.ly/2qCn7VW