Помогите очень надобно какая масса водорода образуется при реакции 6.02*10 ^22

Поначалу записываем уравнение реакций.
Zn+H2S04 = ZnSO4 +H2.
Обретаем количество вещества Zn, используя следующую формулу.
n = N/NA.
Где NA - это неизменная величина, одинаковая 6,02 10^23 моль^-1.
n = 6,02 10^22/6,02 10^23 = 1/10 = 0,1 моль.
Дальше по уравнению реакций находим количество вещества водорода.
0,1 моль Zn - x моль Н2
1 моль Zn - 1 моль Н2
Х = 0,1 1 1 = 0,1 моль Н2.
Дальше находим массу водорода, используя последующую формулу.
n = m/M.
m = n M.
m = 0,1 моль 2 г/моль = 0,2 г Н2.
Ответ: m (H2) = 0,2 г.