Для полной нейтрализации 100 г 12%-ного раствора гидроксида щелочного металла затратили

Дано: m р-ра (МеОН) = 100 г (МеОН) = 12% m р-ра (HK) = 100 г (HK) = 14,7% m (MeK) = 21,3 г Отыскать: соль - ? Решение: 1) написать уравнение реакции: МеОН + HK =gt; MeK + Н2О 2) отыскать массу сухого вещества МеОН: m (МеОН) = m р-ра (МеОН) * (МеОН) / 100% = 100 * 12% / 100% = 12 г 3) найти массу сухого вещества кислоты HK: m (HK) = m р-ра (HK) * (HK) / 100% = 100 * 14,7% / 100% = 14,7 г 4) найти массу Н2О сообразно закона сохранения массы (М.В.Ломоносов - масса (вес) реагентов всегда в точности одинакова массе (весу) товаров химической реакции): m (Н2О) = m (МеОН) + m (HK) - m (MeK) = 12 + 14,7 - 21,3 = 5,4 г 5) отыскать количество вещества Н2О: n (Н2О) = m (Н2О) / Mr (Н2О) = 5,4 / 18 = 0,3 моль 6) отыскать количество вещества Н2О (сообразно уравнения реакции): допустим, что безызвестный металл в гидроксиде имеет валентность I. Тогда n (МеОН) = n (Н2О) = 0,3 моль 7) отыскать молярную массу МеОН: Mr (МеОН) = m (МеОН) / n (МеОН) = 12 / 0,3 = 40 г/моль 8) отыскать молярную массу Ме в МеОН (будет равна атомной массе): Mr (Ме) = Mr (МеОН) - Mr (ОН) = 40 - 17 = 23 г/моль 9) отыскать элемент с такой атомной массой в таблице Д.И. Менделеева: Аr = 23 - натрий (Na) 10) написать уравнение реакции: допустим, что соль одноосновной кислоты (Na в соли содержится 1 атом). Тогда NaOH + HK =gt; NaK + H2O 11) отыскать количество вещества соли NaK (сообразно уравнения реакции): n (NaK) = n (Н2О) = 0,3 моль 12) отыскать молярную массу соли NaK: Mr (NaK) = m (NaK) / n (NaK) = 21,3 / 0,3 = 71 г/моль 13) отыскать молярную массу кислотного остатка (К): Mr (К) = Mr (NaK) - Mr (Na) = 71 - 23 = 48 г/моль - не существует такового кислотного остатка 14) написать уравнение реакции: допустим, что соль двухосновной кислоты (Na в соли содержится 2 атома). Тогда 2NaOH + H2K =gt; Na2K + 2H2O 15) найти количество вещества соли Na2K (сообразно уравнения реакции): n (Na2K) = n (Н2О) / 2 = 0,15 моль 12) отыскать молярную массу соли Na2K: Mr (Na2K) = m (Na2K) / n (Na2K) = 21,3 / 0,15 = 142 г/моль 13) отыскать молярную массу кислотного остатка (К): Mr (К) = Mr (Na2K) - Mr (2Na) = 142 - 46 = 96 г/моль - кислотный остаток серной кислоты (SO4) 14) выходит, что неизвестная соль - Na2SO4 Ответ: в итоге химической реакции образовалась соль - сульфат натрия (Na2SO4).