Какой объём водорода появляется при содействии 80 г кальция, содержащего 20%

Записываем уравнение реакций.
Са + 2 HCl = CaCl2 + H2.
Находим массу примесей.
m (примесей) = 80 0,2 = 16 г.
Далее находим массу незапятнанного кальция. Записываем решение.
m (Ca) = 80 г - 16 г = 64 г.
Дальше обретаем массу водорода по уравнению реакций.
М (Са) = 40 г/моль.
М (Н2) = 1 2 = 2 г/моль.
64 г Са - х г Н2.
40 г/моль Са - 2 г/моль Н2.
Обретаем неведомое значение х.
Х = 64 2 40 = 3,2 г Н2.
Дальше обретаем объем водорода.
n = m / M.
n = V / Vm.
m / M = V / Vm.
V = m Vm / M = 3,2 22,4 2 = 35,84 л Н2.
Ответ: V (H2) = 35,84 л.