Какая масса органического вещества получится при содействии 50г уксусной кислоты и

Сначала записываем уравнение реакций.
СН3СООН + С2Н5ОН --gt; СН3СООС2Н5 + Н2О.
Обретаем количество вещества уксусной кислоты и этилового спирта. Записываем решение.
n = m / M.
М (СН3СООН) = 12 2 + 4 + 16 2 = 60 г/моль.
n (CH3COOH) = 50 г/60 г/моль = 0,833 моль.
М (С2Н5ОН) = 12 2 + 6 + 16 = 46 г/моль.
n (C2H5OH) = 40 г/46 г/моль = 0,87 моль.
Так как этилового спирта брали в излишке, означает, считаем по уксусной кислоте.
0,83 моль СН3СООН - х моль СН3СООС2Н5.
1 моль СН3СООН - 1 моль СН3СООС2Н5.
х = 1 0,83 1 = 0,83 моль этилацетата.
n = m / M.
m = n M.
М (СН3СООС2Н5) = 8 + 12 4 + 32 = 88 г/моль.
m = 0,83 моль 88 г/моль = 73,04 г.
Ответ: m = 73,04 г.