При сжигании 25 г вещества получилось 77 г оксида углерода и

Представим, что начальная формула вещества СхНуОz. Без сомнения, весь углерод, входивший в состав вещества, содержится с СО2, а весь водород - в Н2О, кислород, в свою очередь мог поступать из воздуха, а мог поступать из искомого вещества.
Определим простейшую формулу. Для этого, первоначально, определим количество товаров реакции (в моль):
n(CO2) = м(CO2) / M(CO2) =77/44 = 1,75 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 36/18 = 2 моль
в состав искомого вещества входило 1,75 моль углерода и 4 моль водорода, так как в одной молекуле воды содержится 2 атома водорода n(H) = 2n(H2O)
Теперь рассчитаем их массы:
m(H) = 4 моль х 1 г/моль = 4 г
m(С) = 1,75 моль х 12 г/моль = 21 г

Теперь поглядим был ли в составе начального вещества кислород, для этого из начальной массы вещества вычтем массы водорода и углерода:
m(O) = 25 - (4+ 21) = 0 г
Из этого следует, что кислород не заходил в состав исходного вещества.

Из соотношения количеств веществ, рассчитаем простейшую эмпирическую формулу искомого вещества:
n(C):n(H) = 1,75:4 = 7:16
Как следует простая формула С7Н16

Проверим себя, расчитаем молярную массу искомого вещества:
Mr (вещества)=Mr(газа)D=32 3,125 = 100г/моль
М(С7Р16) = 12*7+1*16 = 100 г/моль

Все совпадает, означает формула определена правильно.
Ответ: С7Н16