Отыскать массу спаленного фосфора, если образовалась 22.27 граммов Р2О5

Поначалу записываем уравнение реакций.
4Р + 5О2 = 2Р2О5.
Поначалу обретаем количество вещества оксида фосфора. Используем следующую формулу.
n = m / M.
Находим молярную массу.
М (Р2О5) = 30 2 + 5 16 = 60 + 80 = 140 г/моль.
n = 22,27 г/140 г/моль = 0,159 моль.
Далее по уравнению реакций обретаем количество моль фосфора.
Х моль Р - 0,159 моль Р2О5.
4 моль Р - 2 моль Р2О5.
Х = 4 0,159 2 = 0,318 моль.
Дальше обретаем массу фосфора.
M (P) = 30 г/моль.
m = n M = 0,318 моль 30 г/моль = 9,55 г.
Означает, масса спаленного фосфора одинакова 9,55 гр.
Ответ: m (P) = 9,55 г.