Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена C2H2 + 2 1\2 O2 =

Запишем дано:

V (C2H2) = 33.6 л

n (C2H2) = 0,2 моль

m (C2H2) = 6, 5 г

+ O2

Q (C2H2) =324, 9 кДж

Найти количество выделившейся энергии - ?

V (C2H2) - ?

Решение.

Запишем термохимическое уравнение реакции горения ацетилена:

C2H2 + 2,5 O2 = 2 СО2 + Н2О + 1299,63 кДж

1моль

1) Рассчитаем количество энергии, выделившееся при сжигании 33,6 л (С2Н2):

V m = 22, 4 л/ моль

1 моль (С2Н2) занимает объем 22,4 л (С2Н2) , составим соотношение

22,4 л (С2Н2) - 1299,63 кДж

33,6 л (С2Н2) - х кДж

Х = 33,6 л * 1299,63 кДж / 22,4 л

Х = 1949, 45 кДж

2) Рассчитаем количество энергии, выделившееся при сжигании 0,2 моль (С2Н2):

1 моль (С2Н2) - 1299,63 кДж

0,2 моль (С2Н2) у кДж

У = 0,2 моль * 1299,63 кДж / 1 моль

У = 259,93 кДж

3) Рассчитаем количество энергии, выделившееся при сжигании 6,5 г (С2Н2):

М (С2Н2) = 12 * 2 + 1 * 2 = 26 г / моль

1 моль (С2Н2) весит 26 г, составим соотношение:

26 г (С2Н2) - 1299,63 кДж

6,5 г (С2Н2) - z кДж

Z = 6, 5 г * 1299, 63 кДж / 26 г

Z = 324, 91 кДж

4) Рассчитаем объем ацетилена, при сгорании которого появляется 324,9 кДж :

22,4 л (С2Н2) 1299,63 кДж

Х л (С2Н2) - 324,9 кДж

Х = 22,4 л * 324, 9 кДж / 1299,63 кДж

Х = 5,6 л (С2Н2)

Ответ: Выделилось : 1949, 45 кДж ; 259,93 кДж ; 324,91 кДж, сгорело 5,6 л (С2Н2).