Вычислите массу эстера, который появляется при содействии уксусной кислоты массой 9

Запишем уравнение реакции:
СН3СООН + С5Н11ОН = СН3СООС5Н11 + Н2О.
У нас дано количество 2-ух начальных веществ, одно из их может быть в излишке и прореагирует не до конца, определим что в излишке, для этого, найдем сколько потребуется кислоты для реакции:
Как видно из реакции, количества вещества:
(СН3СООН) = (С5Н11ОН).
Зная, что (в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва), получим:
m(СН3СООН)/M(СН3СООН)=m(С5Н11ОН)/M(С5Н11ОН).
Определим молярные массы:
M(СН3СООН) = 12+1*3+12+16+16+1 = 60 г/моль.
M(С5Н11ОН) = 12*5+1*11+16+1 = 88 г/моль.
Выразим массу щелочи:
m(СН3СООН)=m(С5Н11ОН)*M(СН3СООН)/M(С5Н11ОН).
Подставим числовые значения, получим:
m(СН3СООН)=m(С5Н11ОН)*M(СН3СООН)/M(С5Н11ОН)=7,04*60/88=4,8 г.
У нас нужно 4,8 г кислоты, а у нас 9 г, значит недостаточно спирта, для нейтрализации кислоты, расчеты будем вести по спирту.
Как видно из реакции, количества вещества:
(С5Н11ОН) = (СН3СООС5Н11).
m(С5Н11ОН)/M(С5Н11ОН)=m(СН3СООС5Н11)/M(СН3СООС5Н11).
Определим молярную массу:
M(СН3СООС5Н11) = 12+1*3+12+16+16+12*5+1*11 = 130 г/моль.
Выразим массу эстера:
m(СН3СООС5Н11)=m(С5Н11ОН)*M(СН3СООС5Н11)/M(С5Н11ОН).
Подставим числовые значения, получим:
m(СН3СООС5Н11)=m(С5Н11ОН)*M(СН3СООС5Н11)/M(С5Н11ОН)=7,04*130/88=10,4 г.
Ответ: образуется 10,4 г эстера.