При горение в атмосфере кислорода 3,4 г неведомого вещества,образовалось 5,4 г

Уравнение реакции имеет вид:
Х + О2 N2 + Н2О.
Вещество Х содержит атомы N, Н и возможно О.
Найдем количество С, Н и О, для этого посчитаем количества N2 и Н2О:
(N2)=m(N2)/M(N2)=2,8/(14*2)=0,1 моль.
(Н2О)=m(Н2О)/M(Н2О)=5,4/18=0,3 моль.
В 1 молекуле N2 2 атома N (отношение 1:2) В 0,1 моль N2 0,2 моль атомов N.
В 1 молекуле Н2О 2 атома Н (отношение 1:2) В 0,3 моль Н2О 0,6 моль атомов Н.
Найдем количество О в начальном веществе:
m(вещества) = m(С) + m(Н) + m(О) m(О) = m(вещества) - m(С) - m(Н).
m(N)=*М = 0,2 * 14 = 2,8 г.
m(Н)=*М = 0,6 * 1 = 0,6 г.
m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н).
m(О) = 3,4 - 2,8 - 0,6 = 0.
Означает в веществе нет атомов кислорода.
Соотношение атомов Н и N в формуле вещества: n(N) : n(H) = 0,2: 0,6 = 1:3.
Получим ординарную формулу N1H3.
D(Х/Н2) = М(Х)/М(Н2).
М(H2)=1*2=2 г/моль.
М(Х) = D (Х/H2) * М(H2) = 8,5*2 = 17 г/моль
М(N1H3) = 14*1+3*1+16*14=17 г/моль.
Соотношение М(Х) / М(N1H3) = 17 / 17 = 1, молекулярная формула Х это и есть формула вещества.
Ответ: формула вещества NH3 - аммиак.