Высчитайте массу соли образующейся при смешивании 30 г раствора раствора аминоуксосной

Высчитайте массу соли образующейся при смешивании 30 г раствора раствора аминоуксосной кислоты с массовой частей 10% и 15 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 7%

Задать свой вопрос
1 ответ
NH2 CH2 COOH + NaOH H2O + NH2 CH2 COONа

Необходимые для решения формулы: = (m в-ва)/(m р-ра) ; n=m/M

m (NH2CH2COOH) = *m р-ра= 0,1*30 =3г
M (NH2CH2COOH) = 75 г/моль
n(NH2CH2COOH)= 3г/(75 г/моль)= 0,04 моль

найдем сразу n(NaOH):
n(NaOH)= 15*1,08*0,07/(23+16+1)= 0,028 моль

По уравнению 1 моль (NH2CH2COOH) вступает в реакцию с 1 моль (NaOH), следовательно, NH2CH2COOH является избытком, а гидроксид натрия изъяном, соответственно, расчеты дальше будем вести по изъяну (NaOH).

1 моль соли получается в реакции с 1 моль гидроксида натрия, следовательно, при реакции с 0,028 моль(NaOH) получится 0,028 моль соли.
M (NH2CH2COONa) = 97г/моль
m (NH2CH2COONa) = n*M= 0,028 моль * 97г/моль = 2,7 г.

Ответ: m (NH2CH2COONa) = 2,7 г.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт