Вычислите массу осадка,приобретенного при содействии 200 г 10%-го раствора сульфата железа(II)

Ответ: 11,7 г.
Пояснение к решению задачи: чтоб решить данную задачу, сначала нужно написать уравнение хим реакции: FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4.
Затем нужно отыскать массу и количество вещества сульфата железа(II):
m(FeSO4) = 200*0.1 = 20 г.
n(FeSO4) = 20/152 = 0.13 моль.
Подобно с гидроксидом калия:
m(KOH) = 100*0,2 = 20 г.
n(KOH) = 20/56 = 0,36 моль.
По реакции видно, что KOH в излишке, следовательно считать необходимо по n(FeSO4) = 0.13 моль.
n(Fe(OH)2) = n(FeSO4) = 0.13 моль.
находим массу осадка: m(Fe(OH)2) = 0,13*90 = 11,7 г.