К 200 г раствора карбоната натрия добавили 200 г 19,6%-ного раствора

Для того, чтоб решить данную задачку, сначала запишем уравнения реакций:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O
Начнем с того, что вычислим сколько незапятнанного гидроксида калия прореагировало с остатками серной кислоты :
m (KOH) = [w (KOH) * m (р-ра)]/100 = (200*19,6)/ 100 = 39,2 (г)
С помощью Периодической Таблицы Д.И. Менделеева, рассчитаем молярные массы гидроксида калия и серной кислоты:
M (KOH) = 39 + 12 +1 = 52 г/моль
M (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
теперь, путем составления пропорции, вычислим массу остатка серной кислоты, из второго уравнения реакции :
m (H2SO4 ) = [m (KOH)*M (H2SO4)]/ 2*M (KOH) = 39,2*98/ 2*56 = 3841,6 /112 = 34,3 г.
Для последующих вычислений нам понадобится вычислить массу чистой серной кислоты в растворе, который добавили к карбонату натрия :
m (к-ты) = [w (кислоты) * m (р-ра)]/100 = (200*19,6)/ 100 = 39,2 (г)
Отсюда вычислим массу кислоты, которая прореагировала с карбонатом натрия. Для этого из общей массы кислоты в растворе, вычтем массу кислоты, нейтрализованной гидроксидом калия:
m (кислоты) = m (всей к-ты) - m (к-ты, прореаг. с КОН) = 39,2 - 34,3 = 4,9 г.
Из первого уравнения реакции, вычислим, методом составления пропорции массу соли:
С помощью Повторяющейся Таблицы Д.И. Менделеева, рассчитаем молярные массы гидроксида калия и серной кислоты:
M (Na2CO3) = 2*23 + 12 +3*16 = 106 г/моль
M (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
сейчас, путем составления пропорции, вычислим массу остатка серной кислоты, из второго уравнения реакции :
m (Na2CO3 ) = [m (H2SO4)*M (Na2CO3)]/ M (H2SO4) = 5,3 г.
И заключительным деяньем, рассчитаем массовую долю соли в растворе:
w (KOH) = m (Na2CO3 )/ m (раствора) = 5,3/ 200 = 0,0265
либо 2,65 %.