Вычислите массу осадка, который появляется при сливании 250г 10.6%-го раствора карбоната

Поначалу записываем уравнение реакций.
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3.
Поначалу определим массу карбоната натрия. Используем последующую формулу.
W = m р.в / mр-ра 100 % .
m р.в = m р-ра W / 100 %.
m (Na2CO3) = 250 0,106 = 26,5 г.
Далее находим массу хлорида кальция.
m (CaCl2) = 200 0,2 = 40 г.
Дальше обретаем количество моль веществ.
n = m / M.
M (Na2CO3) = 105,99 г/моль.
М (СаCl2) = 111,08 г/моль.
n (Na2CO3) = 26,5/105,99 = 0,25 моль.
n (CaCl2) = 40/111,08 = 0,36 моль.
Так как карбоната натрия находится меньше, значит, считаем массу осадка по карбонату натрия.
0,25 моль Na2 CO3 - х моль CaCO3.
1 моль Na2CO3 - 1 моль СаСО3.
Х = 0,25 1 1 = 0,25 моль СаСО3.
Находим массу карбоната кальция.
M (CaCO3) = 100 г/моль.
m = n M = 0,25 моль 100 г/моль = 25 г.
Означает, в итоге образуется 25 гр осадка.
Ответ: m (CaCO3) = 25 г.