Высчитайте массу сульфата алюминия образующегося при взаимодействии 23,4г гидроксида алюминия с

Уравнение реакции: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Найдем количество вещества гидроксида алюминия n = m/M = 23,4 г / 78 г/моль = 0,3 моль.
По реакции из 2 моль гидроксида появляется 1 моль сульфата алюминия, тогда 0,3 / 2 = n(сульфата алюминия) / 1. Тогда количество вещества сульфата алюминия равно n = 0,3 / 2 = 0,15 моль.
Тогда масса сульфата m = n*M = 0,15 моль * 342 г/моль = 51,3 г. (М - молярная масса, определяется по таблице Менделеева).
Ответ: масса сульфата алюминия 51,3 г.