Вычислите обьем аммиака(н.у) который получают при нагревании хлорида аммония массой 160,5

Вычислите обьем аммиака(н.у) который получают при нагревании хлорида аммония массой 160,5 г с избытком гидроксида кальция

Задать свой вопрос
1 ответ
Уравнение реакции: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Найдем количество вещества хлорида аммония n = m/M = 160,5 г / 53,5 г/моль = 3 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). По реакции из 2 моль хлорида аммония получается 2 моль аммиака, означает n(NH4Cl) = n(NH3) = 3 моль. Найдем объем аммиака: V = n*Vm, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем (неизменная величина для всех газов при обычных условиях). V(NH3) = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л. Ответ: объем аммиака 67,2 л.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт