При сжигании 15 л консистенции CH4 и C2H6 образовалось 27 л

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О

По уравнениям реакции видно, что из одной молекулы метана появляется одна молекула углекислого газа, а на одну молекулу этана приходится теснее две молекулы CO2.

Пусть х - объём метана, y - объём этана.

x + y = 15 (по условию задачки взята смесь 15 л.)

Объём CO2, образующийся при сгорании х л. метана, равен х.

Объём CO2, образующийся при сгорании у л. этана, равен 2у.

По условию объём выделившегося CO2 равен 27 л., тогда x + 2y = 27.

Составим систему уравнений:

x + y = 15,

x + 2y = 27;

y = 15 - x,

x + 2 * (15 - x) = 27;

y = 15 - x,

x + 30 - 2x = 27;

y = 12,

x = 3.

На 3 молекулы метана приходится 12 молекул этана, либо же на 1 молекулу метана приходится 4 молекулы этана.