Железо массой 14г сплавили с сероватой массой 4,8 г ,к полученной

Записываем уравнение реакций.
Fe + S = FeS.
Находим количество вещества железа и серы. Используем последующую формулу.
n = m / M.
Вычисляем молярную массу железа и серы.
М (Fe) = 56 г/моль.
М (S) = 32 г/моль.
Находим количество вещества.
n (Fe) = 14 г/56 г/моль = 0,25 моль.
n (S) = 4,8 г/32 г/моль = 0,15 моль.
Означает, железо находится в излишке, означает, будем считать по сере.
Записываем уранение реакций.
0,15 моль S = 0,15 моль FeS.
FeS + 2 HCL = FeCl 2 + H2S.
Дальше обретаем по уравнению реакций количество вещества сероводорода.
0,15 моль FeS - х моль H2S
1 моль FeS - 1 моль H2S
Значит, n (H2S) = 0,15 моль.
Дальше обретаем объем.
n = V / Vm.
V = n Vm = 0,15 моль 22,4 л/моль = 3,36 л.
Ответ: выделится газ сероводород H2S, объемом 3,36 литров.