Какой обьем газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с 19,6

Дано:
m(Zn) = 6,5 г
m(H2SO4) = 19,6 г
Найти:
V(H2) = ?
Решение:
1)Составим уравнение химической реакции, пусть объем водорода будет х л.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2)Найдем вещество по которому будем считать, для этого найдем количество каждого.
n = m/М
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 6,5 г : 65 г/моль = 0,1 моль
M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
n(H2SO4) = 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль
Расчет ведем по недостатку, значит считать будем по цинку.
3)Найдем объем водорода.
6,5 г : 65 г/моль = х л : 22,4 л/моль
х = (6,5 х 22,4) : 65 = 2,24 л.
Ответ: V(H2) = 2,24 л.