При каталитическом гидрировании метаналя получили спирт, при содействии которого с излишком

Запишем дано:

НСНО + Н2

+ Na

V (H2) = 8,96 л

(продуктов) = 80%

m (HCHO) - ?

Решение:

1) Рассчитаем объем выделившегося водорода :

8,96 л составляет 80%

Х л составляет 100%

Х = 8,96 л * 100% / 80% = 11,2 л (Н2)

2) Запишем уравнение реакции гидрирования метаналя:

НСНО + Н2 СН3ОН

3) Запишем уравнение реакции взаимодействия метанола с железным натрием и рассчитаем массу спирта, вступившего в реакцию:

2 СН3ОН + 2 Na 2 СН3ОNa + Н2

2 моль 1 моль

М(СН3ОН) = 32 г / моль

V m = 22,4 л/ моль

Из 2* 32 г (СН3ОН) появляется 22.4 л (Н2)

Из х г (СН3ОН) образуется 11.2 л (Н2)

Х = 2* 32 г * 11,2 л / 22,4 л = 32 г (СН3ОН)

32 г (СН3ОН) - 100%

Х г (СН3ОН) - 80%

Х = 32 г *80% / 100% = 25,6 г (СН3ОН)

4) Рассчитаем массу метаналя:

НСНО + Н2 СН3ОН

1 моль 1 моль

М (НСНО) = 30 г / моль

30 г (НСНО) образует 32 г (СН3ОН)

Х г (НСНО) образует 25,6 г (СН3ОН)

Х = 30 г* 25,6 г / 32 г = 24 г (НСНО)

Ответ: 24 г (НСНО)