Какая масса оксида кальция образуется при прокаливании 600г карбоната кальция,содержащего 20%

Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2
Незапятнанного карбоната кальция: 100 - 20 = 80%. Тогда найдем массу незапятнанного вещества карбоната кальция: m в-ва = 0,8 * 600 г = 480 г. Найдем количество вещества карбоната n = m/M = 480 г / 100 г/моль = 4,8 моль. По реакции из 1 моль карбоната появляется 1 моль оксида кальция, значит n(CaCO3) = n(CaO) = 4,8 моль. Найдем массу оксида: m = n*M = 4,8 моль * 56 г/моль = 268,8 г. (M - молярная масса, определяется по табл. Менделеева).
Ответ: масса оксида кальция 268,8 г.