Определите массу осадка который образовался в реакции хлорида цинка с массой

Записываем уравнение реакций.
ZnCl2 +2 NaOH = 2NaCl + Zn (OH)2.
Обретаем количество вещества хлорида цинка и гидроксида натрия.
n = m / M.
M (ZnCl2) = 65 + 2 35,5 = 136 (г/моль).
n = 6,8 г/136 г/моль = 0,05 моль.
М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
n = 5 г/40 г/моль = 0,125 моль.
Так как гидроксид натрия находится в излишке, означает, считаем по хлориду цинка.
0,05 моль ZnCl2 - х моль Zn (OH)2.
1 моль ZnCl2 - 1 моль Zn (OH)2.
Обретаем безызвестное значение х.
Х = 0,05 1 1 = 0,05 моль Zn (OH)2.
Находим массу гидроксида цинка.
m = n M.
M ( Zn (OH)2) = 65 + (1 + 16) 2 = 99 г/моль.
m = 0,05 моль 99 г/моль = 4,95 г.
Означает, масса гидроксида цинка одинакова 4,95 грамм.
Ответ: m (Zn (OH)2) = 4,95 г.