Сера водорода массой 120г, содержащий 2% премиссей реагирует сульфатом меди2 массой

m (H2S) = 120 г.

W (примесей) = 2 %.

m (CuSO4) = 200 г.

Определим массу приобретенного осадка. Записываем решение.

H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4

Сначала находим массу чистого сероводорода.

100 % - 2 % = 98 %.

120 г - 100 %.

Х г - 98 %.

Х = 98 * 120 : 100 = 117,6 г.

Обретаем массу сульфата бария, которая должна быть.

М (Н2S) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль.

М (CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль.

117,6 г H2S - x г CuSo4

34 г/моль H2S - 160 г/моль CuSO4

X = 553 г.

Означает, обязано быть 553 г CuSo4. Следовательно, сульфат меди в изъяне. Вычисляем по сульфата меди.

М (СuS) = 64 + 32 = 96 г/моль.

200 г CuSo4 - x г CuS

160 г/моль CuSO4 - 96 г/моль CuS

X = 200 * 96 : 160 = 120 г CuS.

Ответ: 120 г.