При содействии 4.8г метанола с уксусной кислотой 7.25г получили 7.4г трудного

Запишем уравнение реакции:
CH3OH + CH3COOH = CH3COOCH3 + H2O.
У нас дано количество двух исходных веществ, одно из них может быть в избытке и прореагирует не до конца, определим что в избытке, для этого, найдем сколько будет нужно уксусной кислоты для реакции:
Как видно из реакции, количества вещества:
(CH3OH) = (CH3COOH).
Зная, что (в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва), получим:
m(CH3OH)/M(CH3OH)=m(CH3COOH)/M(CH3COOH).
Определим молярные массы:
M(CH3OH) = 12+1*3+16+1 = 32 г/моль.
M(CH3COOH) = 12+1*3+12+16+16+1 = 60 г/моль.
M(CH3COOHCH3) = 12+1*3+12+16+16+12+1*3= 74 г/моль.
Выразим массу кислоты:
m(CH3COOH)=m(CH3OH)*M(CH3COOH)/M(CH3OH).
Подставим числовые значения, получим:
m(CH3COOH)=m(CH3OH)*M(CH3COOH)/M(CH3OH)=4,8*60/32=9 г.
У нас не хватит кислоты для реакции со всем метанолом, значит будем вести расчет по кислоте.
Как видно из реакции, количества вещества:
(CH3COOCH3) = (CH3COOH).
m(CH3COOCH3)/M(CH3COOCH3)=m(CH3COOH)/M(CH3COOH).
Выразим массу эфира:
m(CH3COOCH3)=m(CH3COOH)*M(CH3COOCH3)/M(CH3COOH).
Подставим числовые значения, получим:
m(CH3COOCH3)=m(CH3COOH)*M(CH3COOCH3)/M(CH3COOH)=7,25*74/60=8,94 г.
На теоретическом уровне в ходе реакции выделится 8,94 г эфира, найдем выход реакции:
w=(m пр/m теор)*100%=(7,25/8,94)*100%=82,8%
Ответ: выход эфира 82,8%.