При содействии карбоната натрия массой 132,5 гр с соляной кислотой выделился

Для решения данной задачи запишем дано: m(Na2CO3) = 132,5 г. данная соль ведет взаимодействие с соляной кислотой (HCl).
Найти: массу соли.
Решение:
Запишем уравнение реакции.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Соль, массу которой нам нужно высчитать имеет формулу (NaCl)
Рассчитаем молярную массу Na2CO3 и NaCl
M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль
M (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Так как хлорида натрия образовалось 2 моль, нам нужно молярную массу помножить на количество молей и получим 117 г.
Над Na2CO3 подписываем 132,5 г, а под Na2CO3 - 106 г. Над NaCl подписываем х г, а под NaCl - 117 г.
Составим и решим пропорцию
х = 117 * 132,5 / 106 = 146,25 г
Ответ: 146,25 г