Необходимо решить задачку по химии Элемент образует соединение с гдрогеном типа

В данном задании для вас необходимо найти элемент и записать формулу его оксида и гидрооксида, если знаменито последующее данные:

RH4;

M (его оксида) = 60.

Обусловьте порядок решения данной задачки 

• Определите формулу оксида с безызвестным элементом;
• Обусловьте данный элемент;
• Запишите формулу оксида и гидроксида для данного элемента. 

Записываете решение для определения данного элемента 

Так RH4 , как следует, валентность элемента одинакова 4. Как следует, формула оксида элемента последующая: RO2, так как кислород двухвалентный . 

• Дальше обусловьте данный элемент. 

М (R) = M (RO2)  - M (O2) = 60 - 16 * 2 = 60 - 32 = 28 г/моль. 

Как следует, молярная масса элемента одинакова 28 г/моль. Это означает, что данный элемент это кремний. 

• Запишите формулу оксида кремния: SiO2. 

Формулу гидроксида кремния записать невероятно. Так как оксид кремния подходит кислоте Н2SiO3, как следует, является кислотным оксидом. 

H2SiO3 - кремниевая кислота. 

Ответ: оксид кремния - SiO2, H2SiO3 - это кремниевая кислота либо силикатная кислота. 

 

 

Дано:
RH4 - гидрид элемента
Mr (RО) = 60

Найти:
R - ?
RО - ?
R(ОН) - ?

Решение:
1) Отыскать условную атомную массу элемента:
Ar (R) = (Mr (RО) - Ar (О) * х) / у, где (х) - количество атомов О в оксиде, а (у) - количество атомов R. Тогда
Ar (R) = (60 - 16 * 1) / 1 = 44 - нет такого элемента;
Ar (R) = (60 - 16 * 1) / 2 = 22 - нет такового элемента;
Ar (R) = (60 - 16 * 2) / 1 = 28 - кремний (Si);

2) Записать формулы высшего оксида и гидроксида кремния:
Так как кремний имеет максимальную валентность IV, то
SiO2 и Si(OH)4.

Ответ: Неведомый элемент - кремний (Si); высший оксид - SiO2; высший гидроксид - Si(OH)4.