Вычислить массу соли ,которая появляется в итоге растворения бария массой 13,7

Для начала, запишем уравнение реакции для данных веществ:
4Ba + 5H2SO4 = 4BaSO4 + H2S + 4H2O
Соль, которая вышла в ходе реакции - это сульфат бария.
Сейчас, рассчитаем какое вещество прореагировало вполне, а какое вещество взято в излишке, и по какому веществу мы будем вести расчеты в дальнейшем :
на 4 моль Ва приходится 5 моль серной кислоты
Определим с подмогою Повторяющейся Таблицы Менделеева молярные массы данных веществ:
М (Ba) = 137 г/моль
М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
из уравнения реакции, составим пропорцию :
на 4*137 гр бария приходится 5*98 гр серной кислоты
а на 13,7 гр бария - х гр серной кислоты, откуда Х = (490 *13,7)/548 = 12,25 г.
А по условиям задачи, сульфатной кислоты было взято 98 г., т.е. кислота прореагирует не стопроцентно и последующие расчеты ведем по барию.
Определим с поддержкою Повторяющейся Таблицы Менделеева молярную массу сульфата бария:
М (BaSO4) = 137 + 32 +4*16 = 233 г/моль
из уравнения реакции, составим пропорцию :
на 4*137 грамм бария приходится 4*233 гр серной кислоты
а на 13,7 гр бария - х грамм сульфата бария, откуда Х = (932 *13,7)/548 = 23,3 г.
Ответ: масса соли 23,3 г.