Найдите окислитель и восстановитель Zn+HNO3(оч разб)выходит ZN(NO3)2+NH4NO3+H2O

Решение: расставляем коэффициенты методом электрического баланса:
4Zn + 10HNO3(разб.) =gt; 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;
Zn^(0) - 2 e =gt; Zn^(+2) I 4 - восстановитель, окисление.
N^(+5) + 8 e =gt; N^(-3) I 1 - окислитель, восстановление.
Объясненье к решению задачки: в согласовании с приобретенными коэффициентами ставим перед цинком и нитратом цинка 4, перед нитратом аммония ничего не ставим, так как там по балансу должен стоять коэффициент 1, сейчас считаем азот справа и уравниваем его с левой стороны, уравниваем водород справа и заключительным шагом проверяем корректность расстановки коэффициентов по кислороду.