20 г. Кальция взаимодействовал с фосфорной кислотой, при этом образовалась соль,

Для решения задачи запишем дано: m(Ca) = 20 г. Кальций про вел взаимодействие с фосфорной кислотой (H3PO4)
Найти: массу соли, которая образовалась в результате реакции.
Решение:
Запишем уравнение реакции
Ca + H3PO4 = Ca3(PO4)2 + H2
Расставим коэффициенты
3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
Соль, которая образовалась в итоге - это фосфат кальция (Ca3(PO4)2)
Рассчитаем молярные массы для фосфат кальция и кальция.
M (Ca3(PO4)2) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 =310 г/моль
M (Ca) = 40 г/моль
Так как кальция вступило 3 моль, нам нужно молярную массу помножить на количество молей и получим: 40 * 3 = 120 г
Подпишем над фосфатом кальция - х г, а над кальцием 20 г. Под фосфатом кальция подпишем 310 г, а под кальцием 120 г.
Составим и решим пропорцию:
х = 20 * 310 / 120 = 51,67 г
Ответ: m(Ca3(PO4)2) = 51,67 г