1.ВЫПИШИТЕ ИЗ ДАННОГО Списка ФОРМУЛЫ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ: СаСО3, NaCl, CaO, Na2CO3,

1) Щелочно-земельые металлы металлы основной подгруппы 2 группы Са.
2) Щелочные металлы основная подгруппа 1 группы очень активные, их получают электролизом расплавов их солей.
а)2 КCl = 2 K + CL2 (разложение, ОВР)
б) 2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2 (замещение, ОВР)
в) 2 КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О (размен, не ОВР)
3) Диссоциация:
- КОН = К(+) + ОН(-)
- К2СО3 = 2К(+) + СО3 (2-).
4) Поташ это К2СО3.
Дано:
m(К2СО3) = 276
w(КОН ) = 20% либо 0,2
m р-ра (КОН) = х
1.По уравнению реакции 2 КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О , рассчитаем массу нужного КОН:
М(КОН) = 56 г/моль, М(К2СО3) = 38 г/моль
2 Составим пропорцию: х/2*56= 276/138, х = 224г (КОН в сухом виде).
3. Найдем массу 20% раствора, который содержит 224 г КОН
w(КОН ) = m(КОН ) /m р-ра, отсюда m р-ра = 224 / 0,2 = 1120г