Объясните почему электроотрицательность частей в периодах увеличивается слева вправо

Понятие о повторяющейся системе Д. И. Менделеева

Повторяющаяся система хим частей Д. И. Менделеева - это классификация химических частей в виде таблицы, в которой четко видна зависимость разных свойств частей от заряда атомного ядра. Данная система является графическим отображением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Сотворена была в 1869-1871 годах им же. Таблица состоит из столбцов (группы) и строк (периоды). Группы определяют главные физико-химические характеристики элементов в связи с одинаковыми электрическими конфигурациями на внешних электрических оболочках. В периодах хим элементы выстроены также в определенном порядке: возрастает заряда ядра, и заполняется электронами внешняя электронная оболочка. Хоть для групп и характерны более значительные тенденции и закономерности, но есть области, где горизонтальное направление более означаемо и показательно, чем вертикальное. Это относится к блоку лантаноидов и актиноидов.

Понятие об электроотрицательности

Электроотрицательность является основополагающим хим свойством атома. Этим термином означают условную способность атомов в молекуле оттягивать к для себя общие электронные пары. Электроотрицательность определяет тип и характеристики химической связи, и таким образом оказывает влияние на нрав взаимодействия между атомами в хим реакциях. Самая высочайшая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (F, O, N, Cl), а низкая - у активных металлов (I группа). Современное понятие ввел американский химик Л. Полинг. Теоретическое же определение электроотрицательности предложил южноамериканский физик Р. Малликен.

Электроотрицательность хим элементов в повторяющейся системе Д. И. Менделеева увеличивается вдоль периода слева вправо, а в группах - снизу вверх. Электроотрицательность зависит от:

• атомного радиуса;
• количества электронов и электрических оболочек;
• энергии ионизации.

Так, в направлении слева вправо радиус атомов обычно сокращается в связи с тем, что у каждого следующего элемента возрастает количество заряженных частиц, потому электроны притягиваются посильнее и поближе к ядру. Это ведет к повышению энергии ионизации, так как мощная связь в атоме просит большей энергии на изъятие электрона. Соответственно, увеличивается и электроотрицательность.

Электроотрицательность в периодах (слева на право) увеличивается в связи с тем, что количество электронов на наружном уровне возрастает, а радиус атома убавляется с увеличением порядкового номера элемента (заряда ядра). Чем больше радиус, тем наружные электроны удерживаются слабее.