магний массой 4,8 г растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный сероводород

Записываем уравнение реакций.
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
По уравнению реакций обретаем массу сероводорода.
4,8 г магния - х г сероводорода
24 * 4г/моль Mg - 34 г/моль H2S
X = 4,8 * 34 : 24 * 4 = 1,7 г H2S.
Далее записываем уравнение реакций.
H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4.
m (CuSO4) = 100 * 0,15 = 15 г.
n = m/M.
n = 1,7/34 = 0,05 моль H2S.
n = 15/160 = 0,09 моль CuSO4.
Сероводород находится в изъяне, считаем по сероводороду.
0,05 моль H2S - х моль СuS
1 моль H2S - 1 моль CuS
Х (СuS) = 0,05 моль.
Обретаем массу.
m = 0,05 * 96 = 4,8 г CuS.
Ответ: 4,8 г.